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含有CuFeAlCoLiSi等成分的某合金廢料回收利用的工藝流程如圖所示。

已知:

FeCo在周期表中屬同周期、同族;常溫下,pH=7.3Li+Co3+開始沉淀。

②有關物質的溶度積(Ksp)

物質

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

4.0×10-21mol3·L-3

1.0×10-32mol4·L-4

1.0×10-38mol4·L-4

8.0×10-19mol3·L-3

 

回答下列問題

1Na2CO3溶液可作為合金廢料的油污除劑,用離子方程式表示其原理__

2浸出渣中的物質為__

3)①浸出液加入雙氧水的作用是__(用離子方程式表示)。

②氨水的作用是調節溶液的pH,常溫下,使溶液中雜質離子剛好沉淀完全而全部除去(濃度小于1.0×10-5mol·L-1認為完全沉淀)。需調節溶液的pH范圍為__

4)得到的CoC2O4·2H2O晶體在空氣中充分焙燒可得Co2O3,化學方程式為__

5)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度的關系如表所示。

溫度/

10

30

60

濃度/(mol·L-1)

0.21

0.17

0.14

 

則操作X為蒸發濃縮、__,理由是__

 

工業含鉻()污水能污染水源,被人體吸收后易積累而導致器官癌變,必須經無害化處理后才能排放。青島某污水處理廠的工藝流程如圖:

回答下列問題:

1CrO42-氧化性較弱,酸性條件下轉化為具有較強氧化性的Cr2O72-的離子方程式為__

2)已知N2H4Cr2O72-反應生成無毒氣體。若要處理Cr2O72-濃度為0.01mol·L-1的廢水1m3,至少需要加入N2H4__kg

3)含有SO32-的廢水可以代替N2H4處理酸性含鉻()廢水,用離子方程式表示其反應原理__

4Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。上述流程中②加入廢堿調pH”時要控制溶液的pH不能過高,原因是__

5)含鉻()污水也可用電解法處理。用鐵和石墨作電極電解污水,Cr2O72-在陽極區轉化為Cr3+,隨著電解的進行,溶液pH逐漸增大,Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀除去。

①該電解裝置中用___作陽極,陽極區除生成Cr(OH)3外還有_沉淀(寫化學式)。

②陰極電極反應式為__

 

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工、印染、印刷、制革以及有機合成等工業中應用廣泛。實驗室模擬工業濕法制備焦亞硫酸鈉裝置如圖所示。

打開彈簧夾,通入一段時間N2后關閉彈簧夾,加入一定量濃硫酸;不斷攪拌,控制反應溫度在40℃左右,當溶液pH約為4.1時,停止反應,降溫至20℃左右靜置結晶。

已知:

①溫度在40℃左右時,發生反應2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

②溫度過高時焦亞硫酸鈉分【解析】
Na2S2O5=Na2SO3+SO2

③焦亞硫酸鈉與水易發生反應:Na2S2O5+H2O=2NaHSO3

回答下列問題:

1A裝置中所加硫酸通常為11(體積比)的濃硫酸,一般不采用90%以上的濃硫酸,原因是__

2B裝置中控制反應溫度40℃在左右的方法是__;錐形瓶中生成NaHSO3的離子方程式為__

3)裝置C的作用是__

4)錐形瓶中析出固體經減壓抽濾、洗滌、晾干,可獲產品。洗滌操作中依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌,其作用是__

5)反應結束后,需要再次打開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是__

6)某同學認為Na2S2O5屬于強堿弱酸鹽,在溶液中水解顯堿性。實際他測得Na2S2O5溶液顯酸性,請用數據幫他分析溶液顯酸性的原因__

(已知:常溫下H2SO3電離常數Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7

 

科學家合成一種新化合物(如圖所示)。

其中WXYZ為同周期元素,W是所在周期中第一電離能最小的元素,Y元素基態原子的未成對電子數等于其電子層數,Z元素的原子核外最外層電子數是X核外電子數的一半。

回答下列問題:

1WXYZ原子半徑由大到小的順序為__(用對應的元素符號表示)。

2Z的核外電子排布式為__

3)基態X原子價電子軌道表示式為__

4W元素基態原子核外電子有__種運動狀態,其中電子占據能量最高的原子軌道符號表示為__

5X的電負性__(填大于小于Y,原因是__

 

乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。工業上常用丁烷裂解制備乙烯。

主反應:C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)?? ΔH1

副反應:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)?? ΔH2

回答下列問題:

1)化學上,將穩定單質的能量定為0,由元素的單質化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質相對能量。下表為25℃、101kPa下兒種有機物的生成熱:

物質

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

 

①上述反應中,ΔH1=___kJ·mol-1

②若忽略副反應,相同條件下采用異丁烷裂解制取一定量的乙烯,其能耗比采用正丁烷__(填)。

2)一定溫度下,在恒壓密閉容器中投入一定量正丁烷發生反應生成乙烯。

①下列情況表明該反應達到平衡狀態的是___(填代號)。

a.氣體密度保持不變

b.保持不變

c.ΔH不變

d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②為了同時提高反應速率和轉化率,可采用的措施是__

3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發生反應,測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。

溫度高于600℃時,隨著溫度升高,乙烯產率降低,可能的原因是__

4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,容器內壓強為P0,反應生成乙烯和乙烷,經過10min達到平衡狀態,此溫度下用各組分的分壓表示的平衡常數K(p)=0.5P0用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數),則010min內乙烯的生成速率v(C2H4)__mol·L-1

 

侯氏制堿法(聯合制堿法)工藝流程可用圖表示。

下列有關說法正確的是(???

A.合成氨工業提供的CO2來自焦炭燃燒

B.母液Ⅰ吸氨可抑制NH4+水解

C.CO2NH3H2O都得到循環利用

D.冷析鹽析降低了NH4Cl溶解度

 

準確移取20.00mL某待測醋酸于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定。下列說法錯誤的是(???

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,先用NaOH標準溶液潤洗再裝入NaOH標準溶液

B.隨著NaOH標準溶液的滴入,混合溶液的電導率逐漸增大

C.用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時,立即停止滴定,讀取數據

D.若滴定過程中發現已過滴定終點,則實驗失敗,必須重新進行實驗

 

KH2PO4在農業上用作高效磷鉀復合肥,在化學工業中還用作制偏磷酸鉀的原料。一種電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(???

A.電源M極為負極,a區生成KH2PO4

B.b區電極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.電解過程中a區水的電離平衡正向移動

D.0.1molK+通過離子交換膜時,陰陽兩極產生的氣體共2.24L(標準狀況)

 

順—12—二甲基環丙烷和反—12—二甲基環丙烷可發生如下轉化:

該反應的速率方程可表示為:v(正)=k(正)·c(順)v(逆)=k(逆)·c(反)k(正)k(逆)分別稱作正、逆反應速率常數,它們受溫度和催化劑影響。下列有關說法正確的是(???

A.某溫度時,該反應的平衡常數可表示為K=

B.正、逆反應速率常數改變,平衡常數也一定會隨之改變

C.若升高溫度,平衡逆向移動,則說明正反應的活化能高于逆反應的活化能

D.催化劑可以改變反應速率但不影響平衡,說明催化劑同等程度改變k(正)k(逆)

 

mnpqw五種元素,其核電荷數依次增大。m元素基態原子核外只有三個能級,且各能級電子數相等,pq元素位于同一族,且兩者核電荷數之和為24w元素原子核外有4個電子層,最外層只有1個電子,其余各層均排滿電子。下列說法錯誤的是(???

A.mnp元素第一電離能依次增大

B.基態n元素原子的軌道表示式為:

C.w元素原子的價電子排布式為4s1

D.w單質分別與pq單質反應,產物中w的化合價不同

 

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